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  • 1. 金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂,与水接触 时,分别发生如下反应:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,NaH+H2O═NaOH+H2↑。
    1. (1)若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g,请计算该氢化钠样品的纯度(样品中 NaH 的质量分数)是多少?
    2. (2)向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量,在图中画出产生氢气的曲线图。
    3. (3)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用 CaH2替代 NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。原因。

  • 1. 黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石,即KNO3固体)三碳(木炭粉)”.点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体.请回答下列问题:
    1. (1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)分散到空气中形成的.
    2. (2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:{#blank#}1{#/blank#}.
  • 1. 化学中由宏观可知微观:气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}(填符号)。
  • 1. “见著知微,见微知著”是化学思维方法.从微观知宏观.

    1. (1)微粒A最外层电子数是{#blank#}1{#/blank#}在化学反应中容易{#blank#}2{#/blank#}电子;
    2. (2)微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是{#blank#}1{#/blank#}(填编号,下同),属于同一种元素的是{#blank#}2{#/blank#};
    3. (3)甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图2所示,该反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}.
  • 1. 葡萄糖酸钙片是一种常用补钙剂,其主要成分葡萄糖酸钙的化学式为(C6H11O72Ca。请回答下列问题:
    1. (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)葡萄糖酸钙中C:H:O:Ca的质量比为{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)通常说的补“钙”,是指补充钙{#blank#}1{#/blank#}(填“元素”、“原子”、“单质”、“离子”)。
    4. (4)如图是某钙片使用说明书的部分内容。某成人服用该钙片,每日3次,每次1片,相当于1每日摄入钙{#blank#}1{#/blank#}克(精确到0.01g)。

  • 1. 水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题

    1. (1)自然界水循环示意图中海水含有大量氯化钠,氯化钠是由{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}(填符号)构成。
    2. (2)电解水实验示意图试管A中收集到{#blank#}1{#/blank#},发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。由该实验可知水是由氢元素和氧元素组成的,其理论依据是{#blank#}3{#/blank#}。
    3. (3)实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是{#blank#}1{#/blank#}。若过滤后滤液仍然浑浊,则原因可能是{#blank#}2{#/blank#}(任答一条即可)。
    4. (4)生活中可用{#blank#}1{#/blank#}(填试剂名称)来鉴别硬水软水。实验Ⅱ可将硬水软化,该操作的名称是{#blank#}2{#/blank#}。
  • 1. 如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是(    )
    A . 镁在氧气中燃烧 B . 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C . 用氯酸钾制取氧气 D . 煅烧一定质量的石灰石
  • 1. 如图所示的是几种常见物质的转化关系,发生的反应都是你刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:B、乙是黑色固体,E常温下是液态,丁是红色固体,丙是无色液体。(反应条件已略去)请回答下列问题:

    1. (1)甲的化学式为{#blank#}1{#/blank#};其中反应①可以是自然界中的{#blank#}2{#/blank#}作用。
    2. (2)A→丁反应的化学方程式为:{#blank#}1{#/blank#};该反应是四种基本反应类型中的{#blank#}2{#/blank#}反应。
    3. (3)写出A的一条用途:{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时,进行了一系列探究活动,请你一同参与。

    (探究)铁丝燃烧是否需要纯氧

    (实验内容)取长短相同,直径均为0.38mm的铁丝,分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验。

    (实验现象)

    O2%

    90%

    70%

    60%

    55%

    实验现象

    燃烧剧烈、燃烧时间长,效果好

    燃烧比90%弱,燃烧时间短,实验成功

    燃烧比70%弱,燃烧时间更短,实验成功

    难以燃烧,只是发红

    若用如图1装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体,方法是:在150mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为{#blank#}1{#/blank#}mL。

    (结论)就0.38mm铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为{#blank#}2{#/blank#},且氧气浓度越大,燃烧现象越{#blank#}3{#/blank#}剧烈(填“剧烈”或“不剧烈”);

    (拓展)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理,理由是{#blank#}4{#/blank#}铁丝可能在氧气浓度为56%~59%的范围内燃烧。

  • 1. 碳酸(H2CO3)在加热条件下生成二氧化碳和水,可以表示为H2CO3 CO2↑+H2O,对它的叙述错误的是(    )
    A . 碳酸在加热条件下,分解成二氧化碳和水 B . 每个碳酸分子在加热条件下,可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子 C . 每62份质量的碳酸在加热条件下,生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水 D . 通过碳酸分解,我们能得到,碳酸中一定含有CO2和H2O
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